Renium VI oksid

Şablon:Məlumat qutusu         

Renium (VI) oksid ReO₃ – qeyri-üzvi birləşmədir. Suda həll olmayan tünd-qırmızı kristallardır

Fiziki xassələri

Renim (VI) oksid kub sistemin tünd qırmızı paramaqnit kristallarını, fəza qrupu Pm3m, hüceyrə parametrləri a = 0.3734 nm, Z = 1 əmələ gətirir.

Alınması

• Renium (VII) oksidin kommutasiya reaksiyası nəticəsində alınır:

$\mathrm{𝟥}𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}𝖱𝖾\stackrel{250-300^{o}C,N_2}{\to }\mathrm{𝟩}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

$𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{145^{o}C,N_2}{\to }\mathrm{𝟥}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Renium (VII) oksidin karbonmonooksidlə reduksiya nəticəsində:

$𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}𝖢𝖮\stackrel{T^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Kimyəvi xəssələri

• Renim (VI) oksid qızdırdıqda parçalanır:

$\mathrm{𝟥}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{300^{o}C,vacuum}{\to }𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}$

$\mathrm{𝟪}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{400^{o}C,vacuum}{\to }\mathrm{𝟦}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Qatı azot turşusu ilə oksidləşir:

$𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖧𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Hava ilə təmasda olduqda oksidləşir:

$\mathrm{𝟦}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{160-400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}$

• Oksidləşdirici m::$\mathrm{𝟤}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$addələrin məhlulları ilə reaksiyaya daxil olduqda (azot turşusu, hidrogen peroksid, bromlu su və s.) renium turşusu alınır:

• Hidrogenlə reduksiya olunur:

$𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{450-800^{o}C}{\to }𝖱𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Tətbiqi

Renium oksidləri katalizator kimi üzvi və qeyri-üzvi sintezdə istifadə olunur. Həm də metalurqiyada materialın fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərini yaxşılaşdıran bir komponent kimi istifadə olunur.

Mənbə

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Г. Реми. Курс неорганической химии. Изд. Мир, 1974, Т 2, с.233–234.