Kadmium xlorid

Şablon:Məlumat qutusu Kadmium (II) xlorid (CdCl₂) — qeyri-üzvi bir birləşmədir, kadmium metalının və xlorid turşusunun duzu, rəngsizkristallar, higroskopik, suda asanlıqla həll olunur, kristallohidratlar əmələ gətirir.

Fiziki xassələri

Kadmium (II) xlorid heksoqonal sistemin rəngsiz kristallarını, fəza qrupunu R-3m, hüceyrə parametrlərini a = 0.385 nm, c = 1.746 nm, Z = 3 əmələ gətirir. Sulu məhlulları hidrolizə görə turş reaksiya yaradır. Metalik kadmium(6000C-də kadmiumun~ 15%) kadmium xloridin ərintisində həll olunur.

Alınması

Metalik kadmiumun xlorid turşusunda həll edilməsi nəticəsində almaq olur:

$𝖢𝖽\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{\tau }{\to }𝖢𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Kadmium oksidin xlorid turşusunda həll edilməsi:

$𝖢𝖽𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖢𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Sadə maddələr arasındakı reaksiya nəticəsində:

$𝖢𝖽\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{450-500^{o}C}{\to }𝖢𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Kadmium oksidin və xlor qazı ilə reaksiyası nəticəsində:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝖽𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500-600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Kimyəvi xassələri

Kristallohidratların qızdırılması nəticəsində susuz duzları alınır:

$𝖢𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤},\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{120-170^{o}C}{\to }𝖢𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤},\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Hidrogen xloridlə və qələvi metal xloridlərlə kompleks yaradır:

$𝖢𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖢𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

$𝖢𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖢𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }$

Qaynar qatı sulfat turşusu ilə reaksiyaya daxil olur:

$𝖢𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖢𝖽𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

Qələvilərlə reksiyaya daxil olur:

$𝖢𝖽𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖢𝖽\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Tədqiqi

Fotoreagentlərdə. Qalvanik elementlərdə elektrolitin tərkib hissəsi kimi. Üzvi sintezdə katalizator kimi. Sənayedə günəş panellərinin istehzalı zamanı.

İstinadlar

1. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
2. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
3. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с