Maqnezium xlorid

Maqnezium xlorid (MgCl₂) – qeyri-üzvi birləşmədi, xlorid turşusunun maqnezium duzu.

Fiziki xassələri

Magnezium xlorid – susuz duzdur, hiqroskopik heksoqonal Rəngsiz kristallar şəklində kristallaşır. Acı dadı var.

Alınması

Susuz maqnezium xloridi maqneziumun birbaşa xlorlanması nəticəsində almaq olar:

$𝖬𝗀\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Magnezium xloridi əsası oksidlərin xlorid turşusu ilə reaksiyası zamanı almaq olar:

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗀𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖬𝗀𝖮\mathsf{+}𝖢\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢𝖮$

Kimyəvi xassələri

Magnezium xlorid suda yaxşı həll olunur, piridində, spirtlərdə, asetonda zəif həll olunur. Magnezium xlorid qələvilər və ammonyak məhlulu ilə reaksiya girir:

$𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{\to }𝖬𝗀\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Magnezium xloridə natrium karbonat əlavə edildikdə, əsası maqnezium karbonatın çöküntüsü əmələ gəlir:

$\mathrm{𝟧}𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }𝖬𝗀\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟥}𝖬𝗀𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖬𝗀\mathsf{(}𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖭𝖺𝖢𝗅$

$𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }𝖬𝗀𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖫𝗂𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }𝖬𝗀{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖫𝗂𝖢𝗅\mathsf{+}𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

$𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{120^{\circ }C}{\to }𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{150^{\circ }C}{\to }𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{240^{\circ }C}{\to }𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{>300^{\circ }C}{\to }𝖬𝗀𝖮𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗀𝖮𝖧𝖢𝗅\stackrel{>400^{\circ }C}{\to }𝖬{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Tətbiqi

Maqnezium xlorid əsasən maqnezium istehsalında istifadə olunur. Həm çinin buz və qarın əriməsi üçün tətbiq olunur. Qarla təmasda olduqda onu tez bir zamanda əridir. Magnezium xlorid qida sənayesində çox istifadə olunur. E 511 qida qatqısı kimi qeyd olunur.

İstinadlar

1. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 78
2. Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия. Химия элементов. — М.: Химия, 2001.Т. 1. 472 с.