Vanadium(III)oksid üçün mənbəyə bax

{{Maddə
 |adı              = Vanadium(III)oksid
 |şəkil            = 
 |şəkil3D    = 
 |kimy. formulu= V<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
 |molyar kütlə        = 149,88
 |sıxlıq    = 4,87
 |ərimə temp.      = 1967
 |qaynama temp.     = 

}}
'''''Vanadium (III) oksid'''''- kimyəvi formulu V<sub>2</sub>O<sub>3</sub> olan vanadium və oksigenin ikili birləşməsidi.

== Fiziki xassələri ==
Vanadium (III) oksid – parlaq qara kristallardı. İki kristal modifikasiyada mövcuddur: 105 °C-də, α-forması β-formasına (ΔH ° keçidi 1.8 kJ / mol) çevrilir və faza keçidi yaşanır.
Antiferromaqnit α formasıdır. Suda həll olunmur.

== Alınması ==
Vanadiy (V) oksidin karbon (II) oksid, hidrogen, kükürd və s. ilə reduksiya edilməsi nəticəsində qızdırıldıqda əldə edilir:
* <math>\mbox{V}_2\mbox{O}_5+2\mbox{H}_2\ \xrightarrow{<1000^oC}\mbox{V}_2\mbox{O}_3+2\mbox{H}_2\mbox{O}</math>
* <math>\mbox{V}_2\mbox{O}_5+2\mbox{SO}_2\ \xrightarrow{t}\mbox{V}_2\mbox{O}_3+2\mbox{SO}_3</math>

== Kimyəvi xassələri ==
Güclü reduksiyaedicidir. Termiki davamlığı var, yüksək temperaturda parçalanmır.

* <math>\mathsf{2V_2O_3 + O_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 4VO_2 }</math>
* <math>\mathsf{V_2O_3 + O_2 \ \xrightarrow{500^oC}\ V_2O_5 }</math>

Karbon və ya əridilmiş kalsiumla yüksək temperaturda vanadium metalına qədər reduksiya olun bilər:

* <math>\mathsf{V_2O_3 + 3C \ \xrightarrow{1300^oC}\ 2V + 3CO }</math>
* <math>\mathsf{V_2O_3 + 3Ca \ \xrightarrow{900-1350^oC}\ 2V + 3CaO }</math>

Vanadium (III) oksidi əsası xüsusiyyətləri üstün olduğundan zəif amfoterlik nümayiş etdirir. Beləliklə, turşularda həll olunur və III valentli vanadium duzlarının yaşıl məhlulları alınır, amma qələvilərlə reaksiyaya daxil olmur. Qızdırıldıqda müxtəlif metalların oksidləri ilə reaksiyaya daxil olur.

* <math>\mathsf{V_2O_3 + Li_2O \ \xrightarrow{t}\ 2LiVO_2 }</math>
* <math>\mathsf{V_2O_3 + MgO \ \xrightarrow{t}\ MgV_2O_4 }</math>

== Tətbiqi ==
Vanadium (III) oksidi kimyəvi cərəyan mənbələri üçün anodlar, elektroliz hamamlarının katodları, üzvi sintezdə katalizatorlar, çap mürəkkəbləri üçün piqmentlər, yarımkeçirici diodlar üçün materiallar və təzyiq sensorlarının istehsalında istifadə olunan vanadium tuncu əldə etmək üçün istifadə olunur.

== İstinadlar ==
# Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
# Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд. Химия, 1971. Т. 2. — 1168 с

[[Kateqoriya:Qeyri-üzvi kimya]]