Radikal (kimya) üçün mənbəyə bax

[[Fayl:Stable Radical C V.1.svg|thumb|right|[[Sabit]] trifenilmetil radikal]]
Kimyadakı sərbəst '''radikallar''' - xarici elektron qabığında bir və ya daha çox boşaldılmış elektron hissəciklər.

Sərbəst radikallar bərk, [[maye]] və qazlı [[maddələr]]dir və çox qısa ([[saniyə]]nin bir hissəsi) çox uzun müddətə (bir neçə [[il]]ədək) mövcud ola bilər. Radikallar yalnız neytral deyil, həm də ion (radikal [[ion]]lar) ola bilər və eyni zamanda birdən çox boşaldılmayan elektrona malikdirlər (məsələn, biradikallarda). Sərbəst radikallar paramaqnetik xüsusiyyətlərə malikdir və çox reaktiv hissəciklərdir{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=154}}.
== Kəşfi tarixi ==
Sərbəst radikalların mövcudluğu XIX əsrdə təkrarlanmışdı.[[1849]]-cu ildə İngilis kimyaçı [[Eduard Franklend]], etil radikalının olduğuna inanaraq yodetanı [[sink]]lə qızdıraraq [[butan]] əldə etdi. Bənzər bir səhv Alman kimyaçısı German Kolbe tərəfindən etilin metil radikalı kimi qəbul edilməsi ilə edildi{{sfn|Берберова|2000|с=39–40}}.

: <math>\mathsf{C_2H_5I + Zn \rightarrow C_4H_{10} + ZnI_2}</math>

[[Fayl:TriphenylmethylRadical.png|500px|thumb|right|Trifenilmetil radikalını almaq]]
Həlldəki ilk sərbəst radikal [[Amerikalı]] [[kimyaçı]] Musa Qomberq tərəfindən kəşf edildi. [[1900]]-cü ildə o, trifenilmetil xlorid üzərində gümüşün təsiriylə əldə edərək trifenilmetil radikalını [[kəşf]] etdi. Bu radikalın olması səbəbindən məhlul sarı rəngə boyandı və sonra bu radikalın dimerinin ağ kristalları məhluldan çıxdı{{sfn|Берберова|2000|с=39–40}}.

[[1901]]-ci ildə nitroksil quruluşunun sərbəst bir radikalı olan porfireksid əldə edildi, ancaq onu qəbul edənlər O idi. [[Pilot]]lar və B. Şverin onu radikal kimi tanımadılar{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=156}}.

[[1929]]-cu ildə [[Alman]] kimyaçısı Fridrix Panet [[metil]] və etil radikallarını təyin etdi. Bir [[eksperiment]]də o, tetrametil [[qurğuşun]]u istiyə davamlı bir [[şüşə]] boruda [[hidrogen]] axınında parçaladı. Bu vəziyyətdə, borudan aşağı bir [[hidrogen]] axını ilə gedən [[metil]] radikallar və daxili [[diametr]]ə [[güzgü]] şəklində düşən [[metal]] [[qurğuşun]] meydana gəldi. Tetrametil [[qurğuşun]] parçalanma yerindən [[30]] sm məsafədən sonra, daha əvvəl qoyulmuş [[qurğuşun]] [[güzgü]] borunun içərisində idi. Keçən [[metil]] radikalları bu [[qurğuşun]] ilə reaksiya göstərərək yenidən quraşdırma sonunda qatılaşmış tetrametil [[qurğuşun]] meydana gətirdi. Eyni təcrübə, parçalanma yeri və [[qurğuşun]] [[güzgü]] arasındakı [[məsafə]]ni, həmçinin [[hidrogen]] axınının sürətini dəyişdirərək radikalların ömrünü qiymətləndirməyə imkan verdi. Təcrübə şəraitində (1–2&nbsp;mm Hg Art.) təqribən 0.0084 [[saniyə]] təşkil etdi{{sfn|Берберова|2000|с=41}}.

: <math>\mathsf{(CH_3)_4Pb \rightarrow 4CH_3^\cdot + Pb}</math>

[[1930]]-cu ildə G. A. Razuvaev və V. N. İpatiev [[karbon]] tetrakloriddə dimetil civənin fotolizini tədqiq etdilər və müəyyən etdilər ki, [[proses]] zamanı yalnız civə - [[karbon]] qazının homolitik parçalanması zamanı əmələ gələ biləcək bu cür məhsullar əmələ gəlir.Bu, sərbəst radikalların həll yollarında mövcud ola biləcəyinə dəlil oldu.{{sfn|Берберова|2000|с=41}}

: <math>\mathsf{(CH_3)_2Hg \rightarrow CH_3Hg^\cdot + CH_3^\cdot}</math>
: <math>\mathsf{CH_3^\cdot + CCl_4 \rightarrow CH_3Cl + CCl_3^\cdot}</math>
: <math>\mathsf{CH_3Hg^\cdot + CCl_4 \rightarrow CH_3HgCl + CCl_3^\cdot}</math>
: <math>\mathsf{CCl_3^\cdot + CCl_3^\cdot \rightarrow C_2Cl_6}</math>

== Quruluşu və sabitlik ==
Sərbəst radikallar σ-elektron və π-elektronlara bölünür.'''σ—elektron'''radikallarında boşalmayan bir elektron σ— orbitalda yerləşir. Nəticədə, açılmamış bir elektron olan bir [[atom]] hibridləşməsini saxlayır və radikal orijinal [[molekul]] ilə demək olar ki, eyni quruluşa malikdir.σ— elektron radikallarına fenil (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub><sup>•</sup>),vinil (CH<sub>2</sub>=CH<sup>•</sup>) və formil (HC<sup>•</sup>=O) radikalları, həmçinin karboksil (CO<sub>2</sub><sup>-•</sup>) və piridil(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>N<sup>+•</sup>) radikal [[ion]]ları daxildir.Bu cür radikallarda boşalmayan elektron zəif bir şəkildə ayrılır. Məsələn, fenil radikalda, radikal mərkəzdə spin sıxlığı 0.9918-dir və yalnız ''orto''-protonlarla əhəmiyyətli qarşılıqlı əlaqə [[müşahidə]] olunur{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=154}}{{sfn|Днепровский, Темникова|1991|с=178–181}}.

'''π-elektron''' radikallarında,boşalmayan bir elektron p-orbitalda yerləşir və bunun nəticəsində radikal mərkəzdə sp<sup>2</sup>—hibridləşir. Ətrafdakı atomlar bu vəziyyətdə bu orbitalın nodal düzənliyində yerləşir və radikal çox kiçik bir [[inversiya]] enerji maneəsi olan düz [[üçbucaq]] və ya aşağı [[piramida]] şəklindədir. '''π-elektron''' radikallarına, məsələn, alkil, allil və benzil radikalları daxildir. Bunlardan metil radikal düz, CF<sub>3</sub><sup>•</sup> и C(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub><sup>•</sup>radikallar aşağı piramidadır. Bu, məsələn, trifluorometil radikalının sıfır olmayan dipol anının olması ilə təsdiqlənir (0.43 D){{sfn|Днепровский, Темникова|1991|с=181–183}}.

: <math>\mathsf{E_d(A\!\!-\!\!B) = \Delta_fH(A\cdot)+\Delta_fH(B\cdot)-\Delta_fH(A\!\!-\!\!B)}</math>

Nəticədə, alifatik radikalların seriyasında termodinamik sabitlik aşağıdakı kimi dəyişir{{sfn|Днепровский, Темникова|1991|с=181–183}}:

: <math>\mathsf{(CH_3)_3C\cdot > (CH_3)_2CH\cdot > CH_3CH_2\cdot > CH_3\cdot.}</math>

Kinetik sabitlik, digər molekullara və radikallara münasibətdə bir radikalın reaktivliyi ilə əlaqələndirilir. Kinetik sabitliyə ilk növbədə reaksiya mərkəzinin yaxınlığında böyük əvəzedicilərin olması təsir göstərir. Reaktivin radikala yaxınlaşmasına sterik maneələr kifayət qədər böyükdürsə, onda belə bir radikal sərbəst formada olduqca uzun müddət mövcud ola bilər. Reaktivin radikala yaxınlaşmasına sterik maneələr kifayət qədər böyükdürsə, onda belə bir radikal sərbəst formada olduqca uzun müddət mövcud ola bilər{{sfn|Днепровский, Темникова|1991|с=181–183}}.

==  Qısa ömürlü sərbəst radikallar ==
Qısamüddətli, boşalmayan elektronun lokallaşdırıldığı, yəni qonşu orbitlərin iştirakı və ya toplu əvəzedicilərin iştirakı ilə sabitləşmə mexanizmləri olmayan sərbəst radikallardır.Qısamüddətli radikallar, məsələn, NH<sub>2</sub><sup>·</sup>, CH<sub>3</sub><sup>·</sup>, OH<sup>·</sup>, SiH<sub>3</sub><sup>·</sup> və digər radikallardır. Bu cür radikallar ya güclü soyutma (maye [[helium]], [[hidrogen]], [[azot]] və ya [[arqon]] ilə), ya da [[hüceyrə]]nin təsiri ilə sərbəst radikallar aşağı [[temperatur]]da vitrifik edilmiş həlledici [[molekul]]larla əhatə olunduqda sabitləşməlidir{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=154}}.

Qısamüddətli sərbəst radikallar bir [[maddə]] üzərində müxtəlif fiziki və ya kimyəvi cəhətdən hərəkət edərək yaranır.Tipik bir nümunə, Kolbe [[Redaksiya|reaksiyası]] zamanı [[natrium]] [[Asetatlar|asetatın]] elektrolizi zamanı [[metil]] radikalının əmələ gəlməsidir{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=155}}.

: <math>\mathsf{CH_3COO^- \xrightarrow[]{-e^-} CH_3COO^\cdot \xrightarrow[]{-CO_2} {CH_3} ^\cdot}</math>

Qısamüddətli radikallar da fotolizi nəticəsində əmələ gəlir. Bu vəziyyətdə bir maddənin udduğu bir kvantın enerjisi kimyəvi bağlarından birinin dissosiasiya enerjisini üstələməlidir{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=155}}.

: <math>\mathsf{Ph_2Hg \xrightarrow[]{hv} Ph^\cdot + PhHg^\cdot}</math>.

Müvafiq əlaqənin aşağı dissosiasiya enerjisi olan bəzi üzvi birləşmələr [[piroliz]] zamanı sərbəst radikalları verir. Beləliklə, üzvi peroksidlərin (benzoyl peroksid, tert-butil hidroperoksid, kumil peroksid, tert-butil peroksid) istiləşməsi O-O bağının homolitik parçalanmasına və iki radikalın yaranmasına səbəb olur{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=155}}.

: <math>\mathsf{(CH_3)_3COOC(CH_3)_3 \xrightarrow[]{t} 2(CH_3)_3CO^\cdot}</math>
.

== Uzun ömürlü sərbəst radikallar ==
Uzun ömürlü sərbəst radikallar qısa ömürlü olanlardan fərqlənir ki, onlarda boşalmayan elektron güclü şəkildə yerləşmişdir və reaksiya mərkəzi fəza çətinliyi yaradan və bu mərkəzin reaktivliyini aşağı salan böyük əvəzedicilərlə əhatə olunmuşdur{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=155}}. Bunlar müxtəlif [[kimyəvi reaksiyalar]], o cümlədən tək elektron ötürmə reaksiyaları və radikal mərkəzə təsir etmədən reaksiyalar yolu ilə əldə edilir{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=156}}.

Bu sinif sərbəst radikalların tipik nümayəndələri '''arilmetil radikallardır'''. Onlardan bəziləri otaq [[temperatur]]unda rənglənir, [[sabit]] kristal və ya 6·10<sup>23</sup> spin/ mole  qoşulmamış elektrondan ibarət amorf maddədir. Məsələn, sözdə inert radikallar (C<sub>6</sub>Cl<sub>5</sub>)<sub>2</sub>C<sup>•</sup>Cl, (C<sub>6</sub>Cl<sub>5</sub>)<sub>3</sub>C<sup>•</sup>, (C<sub>6</sub>Cl<sub>5</sub>)<sub>2</sub>C<sup>•</sup>C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>OH ([[narıncı]]-[[qırmızı]] rəngə malikdir və yüksək [[temperatur]]da əriyir{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=155}}.

[[Fayl:Figura000000002.png|right|thumb|Trifenilmetil radikalının ölçülməsi]]
Həlllərdə bu radikallar dimer molekulları ilə tarazlıqda mövcuddur. Bu tarazlığın mövqeyi, yəni radikalın dimerə nisbəti, həm sol, həm də elektron və [[məkan]] təsirlərindən təsirlənir{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=155}}. Əvvəlcə dimmerlərdə heksaaretanların quruluşu olduğu düşünülürdü, lakin sonradan bir quinoid quruluşunun olduğu göstərildi{{sfn|Днепровский, Темникова|1991|с=180}}.

{| class="wikitable"
|+ 25&nbsp;°C-də [[benzol]]da triarlmetil radikallarının dimerlərinin dissosiasiya dərəcəsi{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=155}}
|-
! Radikal !! Dissosasiya dərəcəsi, % !! Radikal!! Dissosasiya dərəcəsi, %
|-
| Ph<sub>3</sub>C<sup>•</sup> || 2 || ''трет''-Bu(''п''-PhC<sub>6</sub>H<sub>4</sub>)<sub>2</sub>C<sup>•</sup> || 74
|-
| (''п''-PhC<sub>6</sub>H<sub>4</sub>)Ph<sub>2</sub>C<sup>•</sup> || 15 || (Ph<sub>2</sub>C=CH)Ph<sub>2</sub>C<sup>•</sup> || 80
|-
| (β-C<sub>10</sub>H<sub>7</sub>)<sub>3</sub>C<sup>•</sup> || 24 || (''п''-PhC<sub>6</sub>H<sub>4</sub>)<sub>3</sub>C<sup>•</sup> || 100
|-
| (α-C<sub>10</sub>H<sub>7</sub>)Ph<sub>2</sub>C<sup>•</sup> || 60 || (Ph<sub>3</sub>C)Ph<sub>2</sub>C<sup>•</sup> || 100
|}

Aroksil radikalları da uzun ömürlüdürlər, tez bir zamanda [[oksigen]]lə reaksiya verirlər, buna görə də onlarla işləmək bir inert [[atmosfer]] və ya [[vakuum]] tələb edir. [[Fenol]]ların oksidləşməsində vasitəçi kimi meydana gəlirlər. Qalvinoksil radikal saf formada  158&nbsp;°C pl ilə ,indofenoksil radikal 136&nbsp;°C pl ilə təcrid olunur{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=155}}.

{|align="center"
 |-valign="top"
 |[[Fayl:Galvinoxyl-radical.png|thumb|200px|Qalvinoksil radikal]]
 |[[Fayl:Indophenoxyl_radical.png|thumb|200px|İndofenoksil radikal]]
 |}

[[Fayl:1,3,6,8-tetra-t-bu-carbazyl.png|200px|thumb|right|1,3,6,8-Tetra-''tret''-butil-9-karbazil radikal 145 ° C pl ilə]]
Radikal mərkəzin [[azot]] [[atom]]unun üzərində olduğu bir çox uzun ömürlü radikal var. Beləliklə, 25&nbsp;°C-də sabit olan '''amin radikalları''' ikincil aminlərin oksidləşməsi ilə əldə edilir. Verdazil radikalları ən sabit üzvi [[paramaqnetlər|paramaqnitlərdən]] biridir. Otaq [[temperatur]]unda [[hava]]da onların yarı ömrü uzun illər ola bilər{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=155}}.

'''Nitroksil radikalları''' quruluşuna görə amin oksidlərinə bənzəyir. Bunlardakı radikal mərkəz [[azot]] [[atom]]una bağlı [[oksigen]] [[atom]]unun üzərində yerləşir. Bəzi nitroksil radikalları, içərisindəki boşaldılmamış elektronun delokalizasiyaya uğramamasına baxmayaraq çox sabitdir. Belə bir sabit radikalın məşhur bir nümunəsi 38&nbsp;°C pl ilə tünd qırmızı 2,2,6,6-
tetrametilpiperidin-1-oksildir(TEMPO). Bununla birlikdə, boşalmayan bir elektronun delokalizasiyasının yaxşı ifadə olunduğu və reaksiya mərkəzinin həcmli əvəzedicilərlə əhatə olunduğu digər [[struktur]]lar da var{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=156}}.

'''Iminoksil radikallarının''' ümumi düsturu belədir: RR’C=NO<sup>•</sup>. İkiqat bir bağın olması səbəbindən, onlar cis və trans [[izomer]]ləri şəklində mövcud ola bilərlər{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=156}}.

== Kimyəvi xassələri ==
Sərbəst radikallar boşalmayan bir elektrona sahib olduqları üçün xarakterik kimyəvi xüsusiyyətlər nümayiş etdirirlər. Beləliklə, boşalmayan bir elektron olan digər hissəciklərlə sərbəst radikallarla (özləri ilə birlikdə), [[metallar]]la və molekulyar [[oksigen]]lə reaksiya girirlər:{{sfn|Днепровский, Темникова|1991|с=189–191}}.

: <math>\mathsf{2R\cdot \rightarrow R\!\!-\!\!R}</math>
: <math>\mathsf{R\cdot + R'\cdot \rightarrow R\!\!-\!\!R'}</math>
: <math>\mathsf{R\cdot + Na\cdot \rightarrow R\!\!-\!\!Na}</math>
: <math>\mathsf{R\cdot + \cdot O\!\!-\!\!O\cdot \rightarrow R\!\!-\!\!O\!\!-\!\!O\cdot}</math>

Sərbəst radikallar da asanlıqla [[atom]]lara parçalanan birləşmələrlə reaksiyaya girə bilirlər.{{sfn|Днепровский, Темникова|1991|с=189–191}}.

: <math>\mathsf{2R\cdot + I_2 \rightarrow 2R\!\!-\!\!I}</math>

Bir radikal bir [[hidrogen]] [[atom]]unu digər bir radikaldan qopara bilər: bu, nisbətlə nəticələnir (biri doymuş və biri doymamış birləşmə yaranır) və sistemdəki radikalların ümumi sayı azalır{{sfn|Днепровский, Темникова|1991|с=189–191}}.

: <math>\mathsf{CH_3CH_2\cdot + CH_3CH_2\cdot \rightarrow CH_3CH_3 + CH_2\!\!=\!\!CH_2}</math>

Radikal mərkəz köçürmə reaksiyaları ayrıca, ikiqat bağlantı yolu ilə [[hidrogen]] ayrılması və ya radikal birləşmə nəticəsində boşalmayan bir elektronun başqa bir hissəcikdə görünməsi ilə fərqlənir{{sfn|Днепровский, Темникова|1991|с=189–191}}.

: <math>\mathsf{RH + R'\cdot \rightarrow R\cdot + R'H}</math>
: <math>\mathsf{CH_2\!\!=\!\!CH_2 + R\cdot \rightarrow R\!\!-\!\!CH_2\!\!-\!\!CH_2\cdot}</math>

Bundan əlavə radikalların β-mövqedə bir bağ qırılması ilə çürüdükdə əksinə reaksiyalar da var. Bu cür parçalanma, xüsusən də bir neçə çürümə yolunun olması halında daha sabit bir alkil radikalının meydana gəldiyi birinə üstünlük verən alkoksil radikalları üçün xarakterikdir{{sfn|Днепровский, Темникова|1991|с=189–191}}.

: <math>\mathsf{RCH_2C\!\!-\!\!O\cdot \rightarrow R\cdot + CH_2\!\!=\!\!O}</math>

Sərbəst radikallar yenidən birləşmə reaksiyaları ilə xarakterizə olunur, lakin radikallar halında, [[hidrogen]] atomları və alkil qrupları nadir hallarda köçürlər (karbokasiyaların yenidən qurulmasından fərqli olaraq). Bir fenil qrupunun və ya [[halogen]] atomlarının miqrasiyası daha çox yayılmışdır{{sfn|Днепровский, Темникова|1991|с=189–191}}.

== Aşkarlanması və təhlili ==
[[Fayl:EPR methyl.png|thumb|right|Metil radikalının simulyasiya edilmiş EPR [[spektr]]i]]
Sərbəst radikallar paramaqnitik xüsusiyyətlərinə görə aşkar edilir. Əsasən bunun üçün elektron paramaqnitik [[rezonans]] (EPR) metodu istifadə olunur. EPR [[spektr]]ləri yalnız sərbəst radikalları aşkar etməyə imkan vermir, həm də onların quruluşu və boşalmamış bir [[elektron]]un delokalizasiya dərəcəsi haqqında məlumat əldə etməyə imkan verir. Bunun üçün iki parametr istifadə olunur: ''g''-faktoru və hiperfinin parçalanma sabitliyi. Bunlardan birincisi, NMR spektroskopiyasındakı kimyəvi dəyişikliyin [[analoq]]udur{{sfn|Днепровский, Темникова|1991|с=175–177}}.

Ultrafın parçalanması, boşalmayan bir elektronun bir radikalın [[maqnit]] nüvələri ilə qarşılıqlı təsiri nəticəsində baş verir.Bir elektron spin sayı ''I'' olan bir nüvə ilə qarşılıqlı əlaqə qurarsa, parçalanma nəticəsində 2''I''+1 xətti meydana gəlir. Bir neçə belə nüvə varsa, məsələn n, onda xətlərin sayı 2''nI''+1-ə bərabər olar. Protonun spin sayı +½ olduğundan n [[ekvivalent]] protonlar EPR spektrindəki xətti ''n''+1  xətlərinə bölürlər.Bu xətlərin nisbi intensivliyi [[binom]] [[əmsal]]larına uyğundur{{sfn|Днепровский, Темникова|1991|с=175–177}}.

Trifenilmetil radikalının [[spektr]]i daha da mürəkkəbdir, çünki orada boşalmayan bir elektron orto mövqedə [[6]] [[ekvivalent]] proton, ''meta'' mövqeyində [[6]] [[ekvivalent]] proton və ''para'' mövqeyində 3 [[ekvivalent]] proton ilə qarşılıqlı təsir bağışlayır. Bu vəziyyətdə, ekvivalent protonların hər qrupundakı xətlərin sayı çoxaldılmalıdır, buna görə də bu kationun EPR spektrindəki xətlərin ümumi sayı 7 × 7 × 4 = 196 təşkil edir. Mürəkkəb radikalların [[spektr]]ləri nəzəri [[spektr]]ləri hesablamaq və eksperimental ilə müqayisə etməklə deşifr olunur{{sfn|Днепровский, Темникова|1991|с=175–177}}.

[[Fayl:D492045.png|thumb|right|Difenilpikrilhidrazil radikal]]
Nümunədəki sərbəst radikalların konsentrasiyası eyni vaxtda [[standart]]ın və [[tədqiq]] olunan nümunənin [[spektr]]ini qeyd etməklə müəyyən edilir.Sonra siqnal intensivliyi müqayisə olunur. Difenilpikrilhidrazil radikal Ph<sub>2</sub>N-N<sup>•</sup>-C<sub>6</sub>H<sub>2</sub>(NO<sub>2</sub>)<sub>3</sub> bir [[istinad]] olaraq tez-tez istifadə olunur. Tünd [[bənövşəyi]] rəngə sahib olan eyni radikal, [[dinamika]]da radikalların meydana gəlməsini və istehlakını izləməyə imkan verir, çünki digər radikallarla qarşılıqlı əlaqədə olduqda [[rəng]] [[sarı]]ya dəyişir və ya yox olur{{sfn|Днепровский, Темникова|1991|с=175–177}}.

Kompleks sərbəst radikallar ikiqat elektron-nüvə [[rezonans]]ı (DEAR) və nüvələrin kimyəvi qütbləşməsi üsulları ilə araşdırılır. Kompleks sərbəst radikallar ikiqat elektron-nüvə [[rezonans]]ı (DEAR) və nüvələrin kimyəvi qütbləşməsi üsulları ilə araşdırılır{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=155}}.
 

== Tətbiqi ==
Uzun ömürlü sərbəst radikallar oksidləşmə və polimerləşmə proseslərinin qarşısını almaq üçün stabilizator kimi istifadə olunur: xüsusən də, akrilonitril, vinil asetat, viniliden xlorid, [[stirol]], furfural, piylər və yağları sabitləşdirirlər. Molekulyar [[biologiya]]da onlar spin etiket kimi istifadə olunur. Bundan əlavə, [[foto]] materialların istehsalında, [[polimer]] örtüklərin istehsalında, cihazlarda, [[geofizika]]da və qüsurların aşkar edilməsində istifadə olunur{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=156}}.

Qısa müddətli radikallar təbiətdə müxtəlif [[kimyəvi reaksiyalar]]da, məsələn, radikal halogenləşmədə aralıq hissəciklər şəklində tapılır{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=156}}.

Sərbəst radikallar insan orqanizmində normal həyat dövründə də: [[prostaqlandinlər]]in [[biosintez]]i zamanı, [[mitoxondriya]] və faqositlərin işində  yaranır. Bədəndə radikalların meydana gəlməsi yaşlanma ilə əlaqələndirilir{{sfn|Химическая энциклопедия|1995|с=156}}.

== Həmçinin bax ==
* [[Kimyəvi reaksiya]]
* [[İon]]

== İstinadlar ==
{{İstinad siyahısı}}
== Ədəbiyyat ==
* {{kitab3 |müəllif=Розанцев Э. Г. |hissə= |hissənin linki= |başlıq=Радикалы свободные |orijinal= |link= |vikimənbə= |cavabdeh= |nəşr= |yer= |nəşriyyat= |il= |том=4 |страницы=154–157 |столбцы= |страниц= |seriya= |isbn= |tiraj=|ref=Химическая энциклопедия }}
* {{kitab3 |müəllif= Днепровский А. С, Темникова Т. И.|hissə= |hissənin linki= |başlıq=Теоретические основы органической химии |orijinal= |link= |vikimənbə= |cavabdeh= |nəşr= |yer= Л.|nəşriyyat=Химия |il=1991 |том=6 |страницы= |столбцы= |страниц=175–198 |seriya= |isbn= 5-7245-0206-2|tiraj=|ref=Днепровский, Темникова }}
* {{cite web |url = http://www.pereplet.ru/nauka/Soros/pdf/0005_039.pdf|archiveurl = 
http://webcache.googleusercontent.com/search?q=cache:http://www.pereplet.ru/nauka/Soros/pdf/0005_039.pdf
|archivedate = 2019-10-31 |title =Из жизни свободных радикалов |author =Берберова Н. Т.}}

== Xarici keçidlər ==
* [https://www.slideshare.net/wwwperiodictableaz/radikallar Radikallar]
* [http://www.nkpi.az/?page=addread&id=6510 Kimyadan DƏRS - Doymamış karbohidrogenlər - Alkenlər] {{Vebarxiv|url=https://web.archive.org/web/20210507015949/https://nkpi.az/?page=addread&id=6510 |date=2021-05-07 }}

{{Xarici istinadlar}}
{{Kimyəvi elementlərin dövri sistem cədvəli}}

[[Kateqoriya:Qeyri-üzvi kimya]]
[[Kateqoriya:Kimyəvi elementlər]]
[[Kateqoriya:Ümumi kimya]]
[[Kateqoriya:Radiobiologiya]]
[[Kateqoriya:İntermediatlar]]
[[Kateqoriya:Qocalıq]]