Avoqadro qanunu üçün mənbəyə bax

'''Avoqadro qanunu'''  (Avoqadro hipotezi) — [[1811]]-ci ildə [[Amedeo Avoqadro]] tərəfindən kəşf olunan ideal qaz qanunudur. Qanuna əsasən bərabər [[temperatur]] və təzyiqdə bərabər qaz həcmləri eyni sayda [[molekul]] və ya zərrəcikdən təşkil olunub. Qanuna əsasən hidrogen və azot qazlarının eyni həcmləri eyni sayda molekuldan təşkil olunub.

Qanunun riyazi ifadəsi belədir:

:<math> \qquad {{V} \over {n}}= a</math>.

-burada:
*''V'' qazın həcmi.
*''n'' qazda olan molların sayını göstərir.
*''a'' sabit ədəddir.

Lakin yuxarıda qeyd olunan  bərabərlik  əhəmiyyətsizdir; o bütün homogen maddələr (homogen mayelər və bərk maddələrdə daxil olmaqla)  üçün doğrudur. Bu bərabərlik Avoqadronun kəşfindən əvvəl də var idi.

Avoqadro qanunun məntiqi nəticəsi belədir: "İdeal qaz sabitinin qiyməti bütün qazlar üçün eynidir." Riyazi ifadəsi isə:

:<math>\frac{p_1\cdot V_1}{T_1\cdot n_1}=\frac{p_2\cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} = const</math>
-dır.
Burada:
*''p'' qazın təzyiqidir.
*''T'' isə qazın temperaturudur.

Bir mol ideal qaz  standart təzyiq və temperatur şəraitində 22.4 litr (m<sup>3</sup>)  həcmə malik olur. Bu [[həcm]] adətən ideal qazın molyar həcmi adlanır.

Bir molda olan molekulların sayı ''[[Avoqadro ədədi]]'' adlanır: təxminən 6.02 &times;10<sup>23</sup>-ə bərabərdir.

Avoqadro qanunu, birləşmiş qaz qanunu ilə birgə ideal qaz qanunu yaradır.
== Molyar həcm ==
1) Bütün ideal qazların 1 molunun eyni temperatur və təzyiqdə həcmləri bir-birinə bərabərdir.

Bu həcm 0<sup>0</sup>C temperatur və 101325 H/m<sup>2</sup> (700mm c. süt.) təzyiqdə 22,4136 dm<sup>3</sup>-dir.

:<math>
  V_{\rm m} = \frac{V}{n} = \frac{RT}{P} \approx
  \frac{8.314 \text{ J}\text{ mol}^{-1} \text{ K}^{-1} \times 273.15 \text{ K}}{101.325 \text{ kPa}} \approx
  22.41 \text{ dm}^3 \text{ mol}^{-1} = 22.41 \text{ litres/mol}
</math>

2) Eyni temperatur və təzyiqdə 2 ideal qazın sıxlıqları onların kütlələri ilə düz mütənasibdir (p<sub>1</sub> / p<sub>2</sub> = m<sub>1</sub> / m<sub>2</sub>)

== Mənbə ==
* Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии: В 2-х томах. Пер. с англ.. — М. : Мир, 1982. — Т. 1. — С. 62—65, 295. — 652 с. : ил.
*  Глинка Н. Л. Общая химия. — 22 изд., испр. — Л. : Химия, 1977. — С. 18—19. — 719 с.

== Xarici keçidlər ==
* [http://web.lemoyne.edu/~giunta/avogadro.html Avoqadronun işinin ingilis dilində tərcüməsi (eng)]

[[Kateqoriya:Termodinamika]]
[[Kateqoriya:Qaz qanunları]]